[名校联盟]河南省南乐县张果屯乡中学九年级化学下册《111 常用的盐》教案+课件（2份）

课件名称：《常 用 的 盐》 作者：冯向涛 单位：南乐县张果屯乡中学 常 用 的 盐 南乐县张果屯乡中学 冯向涛 完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①· KOH + HCl---- ②·Ca(OH)2 + H2SO4 --- ①· KOH + HCl === KCl + H2O ② ·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O 碱 酸 盐 水 这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 【回顾练习】 思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。 zxxk 一、常见的盐 食盐 碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜晶体 物质名称 化学式 俗名 溶解性 用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 食盐 纯碱、苏打 易溶于水 易溶于水、溶液显碱性 食用、医用、化工原料 食用、洗涤、化工原料 补钙剂、建筑、炼钢、化工原料 不溶于水 NaCl Na2CO3 CaCO3 小苏打是碳酸氢钠 大理石、石灰石的主要成分 注意：亚硝酸钠（NaNO2)，有毒 侯氏联合制碱法 我国的制碱专家候德榜先生成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱方法，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被世界公认，称之为“侯氏联合制碱法”。 z.x.x.k KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 钾盐 钠盐 钡盐 镁盐 酸、碱、盐的溶解性（20℃） OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 盐的溶解性口诀： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 易溶于水不沉淀； 硫酸盐不溶钡和铅； 盐酸盐不溶氯化银； 碳酸盐多数是沉淀。 二、盐的化学性质 金属+盐→ 新盐+新金属 Fe + CuSO4— Zn + CuSO4— 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 AgNO3 + H C l — BaCl2 + H2SO4—— 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + KOH — ⑴ 少量的Na 2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象： 实验现象： 化学方程式： 化学方程式： 溶液变浑（产生白色沉淀）。 溶液变浑（产生白色沉淀）。 Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3↓ BaCl2 + Na2SO4 Na C l + BaSO4↓ 2 盐1 + 盐2 →盐3 + 盐4 结论： (3)向以上两支试管中分别滴加稀HNO3 ，观 察到的现象是： 碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶 于稀硝酸 结论是： 可用氯化钡溶液和稀硝酸溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐 有关方程式： BaCO3+ 2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 能力展示： １、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（　　　） 　Ａ、Na2CO3 　　 B、Ｃa(OH)2 C、CaO 　　　 Ｄ、NaCl 2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（　　　） A、味精　　B、食盐　　C、酱油　　D、醋 Ａ D 体验成功 1. 在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）　　； （２）可用作调味剂的　　　　　　　； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　　　　； （４）可用于生产玻璃的是　　　　　　　　； （5）既是钙盐又是碳酸盐的是                          。组卷网 b a c b c 练习 2.在日常生活中常用