[中学联盟]河南省平顶山市宝丰县杨庄镇第一初级中学人教版九年级化学下册 11.1生活中常见的盐 教案 (2份打包)

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 一，氯化钠 二，粗盐提纯 1.化学式 1.实验步骤 2. 物理性质 2.实验仪器 3.用途 4.分布 第二、三课时 三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙[来源:Z*xx*k.Com] 1.物理性质及用途 物质 俗称[来源:学科网ZXXK] 物理性质 用途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石 白色固体 难溶于水 建筑材料，制二氧化碳 补钙剂 硫酸铜 CuSO4 [来源:学科网ZXXK] 白色固体，能溶于水 杀菌剂（波尔多液） 制造铜的化合物 备注 1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物） 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。 【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ① 【实验11-1】 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ② NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③ 【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。 2. CO32-或HCO3-的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 【实验11-2】 Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④ 【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做 复分解反应。 3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 五、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 六，几种离子的检验 几种种离子的检验 试剂 H＋ 石蕊溶液 OH― 酚酞溶液 NH4＋ 加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝 Ag＋ Ba2＋ Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- 加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 七、离子的共存问题 两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。[来源:学科网] 常见不能共存离子对： Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－； CO32－和H＋ Ca2＋ Ba2＋ Ag＋ OH－和H＋ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ NH4＋ 另外，无色溶液中不能有有色离子存在。 3，【