2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库 必修一 知识点4 氧化还原反应（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，15份）

HCl的形成过程 化合价升降的原因： 共用电子对的偏移 0 0 +1 -1 化合价升降的原因： 电子的转移 氧化还原 的实质 小结： 得失和偏移 H Cl H Cl 共用电子对偏向Cl 共用电子对偏离H H2＋Cl2 ==== 2 H Cl 点燃 $$ 化合价升降的原因：电子的得失 Na Na+ NaCl的形成过程: 0 0 +1 -1 Cl 得到e- Cl- Na+ 失去e- [ Cl ]- 失去电子 得到电子 2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl 点燃 $$ 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 有单质参与的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O 氧化还原反应 通电 ==== 高温 ==== 光照 ==== 2H2O 2H2↑+O2↑ 2HClO 2HCl+O2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ 2Na+Cl2====2NaCl Na2O+H2O====2NaOH 点燃 $$ 氧化还原反应的四对概念 反应物 性质 生成物 反应过程 氧化剂 还原剂 氧化性还原性 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 $$ 氧化剂和还原剂的比较 得电子 失电子 化合价降低 化合价升高 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物 $$