第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题（含答案）2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级第二学期
第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题
一、单选题
1．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2 B．HNO3 C．H2SO4 D．NH3．H2O
2．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．SO2使Br2水溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．下列有关说法中，不正确的是
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷
4．下列有关说法正确的是
A．二氧化硅可用于制造光导纤维 B．氯气能使干燥有色布条褪色
C．铝制容器可长期存放酸性食物 D．浓硫酸常温下不与锌片反应
5．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液 B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液
C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液 D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C．1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
7．将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是
A．气体X为SO2和H2的混合物 B．气体X中SO2与H2的体积相等 C．反应中共转移2mol电子 D．反应中共消耗Zn 65 g
8．下列说法中，不正确的是
A．硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志
B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D．催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程
9．下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间
10．下列说法中正确的是
A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0．2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA
D．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4LSO2(STP下)
D．常温下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA
二、填空题
14．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA___________
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA___________
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA___________
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA___________
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA___________
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA___________
(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA___________
(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA___________
15．(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X 
A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。
(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。
(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为C mol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A、____________ C、______________ D、______________
三、实验题
16．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1) 指出仪器①的名称：______________。
(2) 检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。