2020-2021学年沪科版高中化学高一下学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题（含答案）
《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题
一、单选题
1．下列有关物质的量的说法，正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，HS-和S2-的离子数之和为0.1NA
B．常温下，8 g CH4含有2NA个C—H
C．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．1 L水吸收标准状况下2.24 L SO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
2．下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某气体通入到澄清石灰水中 | 溶液变浑浊 | 该气体中一定含有CO2 |
B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体中一定含有SO2 |
C | 将某气体通过灼热的CuO粉末 | 粉末由黑变红 | 该气体中一定含有H2 |
D | 将某气体通过湿润红色石蕊试纸 | 试纸变蓝色 | 该气体中一定含有NH3 |
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
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A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- | B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 | C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 | D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 |
A．A B．B C．C D．D
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2含有的分子数目为2NA
B．0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA
C．1 mol O3含有的氧原子数为2NA
D．0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子
5．下列说法中正确的是
A．试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
B．二氧化硫有毒，不能添加到食品中
C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
D．谚语“雷雨肥庄稼”指的是自然固氮
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．足量的铁粉与200 mL 1 mol •L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA
C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液
C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液
D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
8．已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B．常温下，14 g的
含中子数目为6NA
C．用铂电极电解100 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA
D．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g -OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA
B．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 NA
C．在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NA
D．1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 NA
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4 L
B．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．18 g水所含的电子数目为NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA
11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C．C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体
D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同
二、填空题
12．在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。
a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能
(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；
(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。
a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏
(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液
Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。
13．阅读短文，回答问题。
二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2，可为人类造福。
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：