2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库 必修2知识点18 化学反应速率（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，13份）

化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 测量方法 简单计算 化学反应速率 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) 浓度 压强 温度 催化剂 其他 外因 内因 物质的性质 化学反应速率 活化分子浓度 有效碰撞几率 表达式： 概念 影响因素 决定 改变 影响 $$ 外界条件对反应速率的影响图像分析 （1）改变反应物浓度 增大反应物的浓度 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) 平衡正向移动 v O t1 减小反应物的浓度 v O t1 平衡逆向移动 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) t t (2)改变生成物浓度 增大生成物的浓度 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) 平衡逆向移动 v O t1 减小生成物的浓度 v O t1 平衡正向移动 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) t t (3)改变气体体系的压强 对于正反应为气体体积增大的反应： 增大压强 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) 平衡向体积缩小的方向移动 v O t1 减小压强 v O t1 平衡向体积增大的方向移动 v(正) v(逆) v′(正) v′(逆) t t （4）加催化剂 v(正) v(逆) v′(正)=v′(逆) 平衡不移动 v O t1 t $$ 有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 增大反应物的浓度 单位体积内活化分 子的个数增多 增大气体压强 单位时间内、单位 体积内有效碰撞次 数增多 升高反应体系的温度 活化分子的百分 含量增多 使用催化剂 增大化学 反应速率 吸收能量 降低活化能 $$ 影响化学反应速率的因素 内因 反应物自身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢 外 因 催化剂 温 度 反应物的浓度 气态反应物的 压强 固体反应物的 表面积 其 他 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反 应物的压强，化学反应速率减慢 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率 影响因素 规 律 $$