2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库 选修四知识点19 化学平衡（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，14份）

化学反应进行的方向 化学反应 进行的方向 使体系能量降低的方向，即放热的方向就是反应容易进行的方向 使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向 ΔG=ΔH-TΔS, ΔG<0,反应自发进行； ΔG>0,反应不能自发进行； ΔG=0时，反应达到平衡 焓判据 熵判据 复合判据 $$ 化学平衡 可逆反应，一定条件，v(正)=v(逆)，各组分浓度恒定 化学平衡 v(正)=v(逆) 逆 等 动 定 变 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是常数 只与温度有关 判断反应的方向 判断反应进行的程度 计算反应物转化率 平衡移动的方向，可依据勒夏特列原理判断 浓度温度压强 条件改变 v(正)≠v(逆) 化学平衡Ⅱ v′(正)=v′(逆) 平 衡 移 动 概念 特征 含义 影响 因素 应 用 平衡常数 $$ 化学平衡是一种动态平衡 化学平衡研究的对象是可逆反应 v（正）=v（逆） 反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变 外界条件改变，平衡也随之改变 化学平衡的特征 逆 逆 逆 动 逆 等 逆 定 逆 变 $$ 应用v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） 1.浓度 （1）平衡向正反应方向移动 ①增大反应物A或B的浓度 v(正)增大，v(正)>v(逆) 平衡向正反应方向移动 ②减小生成物C的浓度 v(逆)减小，v(正)>v(逆) 平衡向正反应方向移动 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） （2）平衡向逆反应方向移动 ①增大生成物C的浓度 v(逆)增大，v(正)<v(逆) 平衡向逆反应方向移动 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） ②减小反应物A或B的浓度 v(正)减小，v(正)<v(逆) 平衡向逆反应方向移动 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） 2.压强和温度 （1）增大压强或升高温度 v(正)、v(逆)均增大，且 v(正)<v(逆) 平衡向逆反应方向移动 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） （2）减小压强或降低温度 v(正)、v(逆)均减小，且 v(正)>v(逆) 平衡向正反应方向移动 O t v v（正） v（逆） v'（正） v'（逆） 3.催化剂 O t v v（正） v（逆） v'（正）= v'（逆） 加入催化剂 v(正)、v(逆) 均增大 且v(正)=v(逆) 平衡不移动 $$ 1.直接判断依据 （1）v正（A）=v逆（A）>0 （2）各物质浓度保持不变 达到平衡状态 化学平衡状态的判断 类 型 判断依据 平衡状态 ①各物质的物质的量或各物 质的物质的量分数一定 平衡 混合物体系中 各成分的含量 2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②各物质的质量或各物质的 质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数 一定 平衡 平衡 类 型 判断依据 平衡状态 ①在单位时间内消耗了m mol A， 同时生成m mol A，即v（正）=v（逆） 平衡 正、逆反 应速率的 关系 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生 成p mol C，则v（正）不一定等于v（逆） ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示v（逆），所 以 v（正）不一定等于v（逆） 不一定 ③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q, v（正）不一定等于v（逆） 不一定 不一定 类 型 判断依据 平衡状态 平衡 压强 不一定 不一定 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 气体密度 温度 颜色 ①m+n≠p+q时，恒温恒压时，密度保持不变 ①m+n≠p+q时，密度保持不变 体系温度一定（其他不变） 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 平衡 平衡 平衡 不一定 平均相对 分子质量 ①m+n≠p+q时， 一定 ②m+n=p+q时， 一定 $$ 条件变化 平衡移动 转化率变化 增大O2浓度 正向移动 SO2的转化率增大，O2的 转化率减小 增大SO3浓度 逆向移动 从逆反应角度看，SO3的 转化率减小 升高温度 增大压强 逆向移动 正向移动 SO2、O2的转化率都减小 SO2、O2的转化率都增大 化学平衡移动与转化率的关系 (1)反应实例2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 条件变化 平衡移动 转化率变化 体积不变时， 充入NO2气体 正向移动 NO2的转化率增大 逆向移动 体积不变时， 充入N2O4气体 NO2的转化率减小 (2)反应实例2NO2(g) N2O4(g) 条件变化 平衡移动 转化率变化 增大H2的浓度 正向移动 H2的转