福建省厦门市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

厦门市2020—2021学年度第二学期高一年级质量检测 化学试题 说明： 1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 白酒酿造过程包含“粉碎→蒸粮→加曲药→入窖→发酵→起窖→蒸馏→摘酒→陈藏→勾调”，其中“蒸馏”在实验室中需用到的装置是 A. B. C. D. 2. 苯与液溴在铁粉的作用下生成溴苯和溴化氢，该反应中各物质的化学用语错误的是 A. HBr的电子式： B. 苯的球棍模型： C. 溴苯的结构简式： D. 的结构式：Br—Br 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 4. 一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 能发生取代反应、氧化反应 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀 D. 适当的条件下能水解生成 5. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 灼烧海带 除去水垢 比较C和Si的非金属性 证明石蜡分解产物中含有烯烃 A. A B. B C. C D. D 6. 碱性氢氧燃料电池相较于酸性氢氧燃料电池具有稳定性好等优点。其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 电子由正极移向负极 C. 每消耗22.4L(标况) ，外电路转移电子数 D. 正极反应式为 7. 一定条件下，将一定量的 与 充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示 变化趋势的是 A. B. C. D. 8. 卢瑟福用 粒子轰击原子 ，得到质子 。其中X原子和Y原子最外层电子数之和为11，下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y B. X和Y只能形成两种化合物 C. X为第三周期ⅤA族元素 D. X和Y形成化合物时Y显正价 9. 在不同条件下进行 分解实验， 的浓度减少一半所需时间(t)如下表所示， 表示该段时间内 的平均分解速率。已知 的起始浓度为 ，下列说法正确的是 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 A. 依据信息可知， 对 分解起催化作用 B. 在30℃、pH=4.0条件下， C. 50℃、PH=5.5条件下的 比25℃、pH=6.0条件下的 的大 D. 相同pH条件下，温度每升高10℃， 增大一倍 10. 科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是 A. I→II的反应方程式为 ( 代表吸附态) B. II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成 C. III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同 D. 每生成1mol 转移电子数为8 二、非选择题(本题共5小题，共60分) 11. 门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。 (1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。 (2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。 (3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。 (4)“Si=28”对应元素在周期表中位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。 (5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的 化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。 (6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。 A．其单质为半导体 B．该元素的最高正价为+2 C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸 12. 苹果醋具有解毒、降脂等药效，其主要成分苹果酸的合成路线如下： (1)环丁烯含有的官能团名称是____，其与酸性 溶液反应的现象为____。 (2)丁二酸与 在光照条件下反应得到的一氯代物有_______种。 (3)现有 丁二酸溶液、NaOH固体、 固体、金属Na，选择试剂设计定量实验证明丁二酸是二元酸___(写出简略操作步骤)。 (4)苹果酸不能发生的反应类型有____(填标号)。 A．取代反应 B．加成反应 C