【优化方案】高中化学选修4：课堂达标+知能演练+综合检测

(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　) ①天然气　②煤　③地热能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 解析：选C。天然气、煤、石油等化石燃料，属不可再生的常规能源，太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能等为新能源。 2．下列反应中属于吸热反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 解析：选B。分解反应、铵盐与碱反应生成氨气、以及C＋H2O(g)CO＋H2等都是吸热反应。 3．有关能量的判断或表示方法正确的是(　　) A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ B．从C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 解析：选A。由于浓硫酸稀释是放热的，含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合反应时，放出的热量除反应热之外还有稀释所放出的热量，故应该大于57.3 kJ，A正确；石墨转化成金刚石吸收热量，说明石墨的能量比金刚石的能量要低，能量越低物质越稳定，所以B项错误；硫固体汽化需要吸收能量，所以等质量的硫燃烧时，硫蒸气放热更多，C项错误；D项中2 g氢气燃烧放热285.8 kJ,2 mol氢气燃烧放热应为571.6 kJ。 4．一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　) A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 解析：选D。由题中给出的电极反应可判断出作原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以D项正确。 5．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：选A。由盖斯定律可直接求出ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示，导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　) A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 解析：选B。液滴边缘O2多，发生正极反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－===Fe2＋，为腐蚀区(a)。A错误，Cl－由b区向a区迁移。B正确。C错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D错误，Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 7. 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒 B．铝质易拉罐将逐渐得到保护 C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 D．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：选C。A项中为电子移动的方向，电流