专题3《溶液中的离子反应》单元检测题 2020-2021学年高二化学苏教版选修化学反应原理

专题3《溶液中的离子反应》单元检测题

一、单选题(共15小题)                                                                         

1.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)

A． H2SO3

B． H2SO4

C． CH3COOH

D． HNO3

2.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是(　　)

A．c()＝c()

B． 溶液中无H2CO3

C．c()恒定不变

D． 溶液中H2CO3、、共存

3.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　)

A． 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，碳酸钙是弱电解质

B． 碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，碳酸钙是强电解质

C． 氯水和氨水的水溶液导电性都很好，它们是弱电解质

D． 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

4.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)

A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c()＝c()

B． 0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)

D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

5.90 ℃时，水的离子积Kw＝3.8×10－13，则此温度时纯水的pH是(　　)

A． 等于7

B． 大于7

 

C． 小于7

D． 等于8

6.已知25  ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　　)

A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4

C． 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D． 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

7.水是极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是(　　)

A． 1×10－14

B． 55.6×107

C． 107

D． 55.6

8.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)

A． pH<7的溶液一定是酸性

B． 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应

C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性

D． 钠盐溶液不可能是酸性溶液

9.下列各离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．＋H2OH3O＋＋

B．＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．＋H2O＋OH－

D． H2O＋H2OH3O＋＋OH－

10.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×

10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)

A． 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B． 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1

C． 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D． 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，Ksp(FeS)变大

11.常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是(　　)

A． 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B． 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C． 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D． 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

12.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A． 该溶液的c(H＋)为10－4mol·L－1

B． 升高温度，溶液的酸性增强

C． 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D． 向溶液中加入一定量的的NaA固体，酸的电离平衡常数减小

13.下列说法中正确的是(　　)

A． 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

B． 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋

C． 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D． 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

14.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

A． 向水中投入一小块金属钠

B． 向水中加入KNO3

C． 向水中通入二氧化碳气体

D． 向水中加食盐晶体

15.25  ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A． ④>③>②>①

B． ②>③>①>④

C． ④>①>②>③

D． ③>②>①>④

二、实验题(共3小题)                                                                         

16.中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：