专题3《 溶液中的离子反应》单元检测题2020—2021学年高中化学化学反应原理苏教版
专题3《 溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A． HCl
B． CaCO3(s)
C． H2O
D． NaOH(s)
2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10mol2·L－2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A． BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B．
没有毒性，
有毒性
C． BaSO4的密度大
D． 胃酸能与结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒
3.下列说法正确的是( )
A． 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B． 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C． 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D． 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B． 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C． c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( )
A． a的浓度必小于乙酸的浓度
B． a的浓度必大于乙酸的浓度
C． b的浓度必小于乙酸的浓度
D． b的浓度必大于乙酸的浓度
6.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
7.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A． 在量筒的上端
B． 在滴定管上端
C． 在托盘天平刻度尺的正中
D． 在托盘天平刻度尺的右边
8.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )
A． 0.01 mol·L－1
B． 0.02 mol·L－1
C． 1×10－7mol·L－1
D． 1×10－12mol·L－1
9.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A． NaHSO4
B． Na2SO4
C． NaHCO3
D． NH3
10.下列溶液一定呈中性的是( )
A． pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D． 非电解质溶于水得到的溶液
11.下列有关说法正确的是( )
A． 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B． 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，Ksp(AgCl)减小
C． 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO4)<Ksp(BaSO4)
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关
12.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L溶液，已知其中c(CN－) ＜
c(Na＋)，则下列判断正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)
C．c(CN－)＋c(OH－)<0.1 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(HCN)＝0.2 mol·L－1
13.现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg 2
B．b－lg 2
C．a＋lg 2
D．b＋lg 2
14.可以说明HCOOH是弱酸的事实是( )
A． 甲酸与水能以任意比混溶
B． 甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C． 1 mol·L－1的HCOOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红