专题3《 溶液中的离子反应》单元检测题2020—2021学年高中化学化学反应原理苏教版

专题3《 溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题(共15小题) 1.已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　) A． HCl B． CaCO3(s) C． H2O D． NaOH(s) 2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10mol2·L－2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　) A． BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 B．没有毒性，有毒性 C． BaSO4的密度大 D． 胃酸能与结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒 3.下列说法正确的是(　　) A． 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B． 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C． 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D． 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B． 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C． c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和 5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知(　　) A． a的浓度必小于乙酸的浓度 B． a的浓度必大于乙酸的浓度 C． b的浓度必小于乙酸的浓度 D． b的浓度必大于乙酸的浓度 6.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A．c(Na＋