【培训机构暑期培优】3.2原子结构（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

课题8 原子的结构 一、原子的构成原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷) 中子(不带电) 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) 原子 1． 2．在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。 注意： (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)原子核中质子数不一定等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 2．原子结构示意图 3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定 4．离子 (1)概念：带电的原子。 (2)分类 阳离子：带正电的原子。如：钠离子Na+(填离子符号，下同)、镁离子Mg2+。 阴离子：带负电的原子。如：氯离子 Cl-、硫离子S2-。 (3)离子符号表示的意义 元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，“+”“-”表示离子的电性 离子符号前面数字表示离子的个数 2Fe3+ (4)氯化钠的形成过程 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，相对原子质量的计算公式为 。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16，质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是： 相对原子质量≈ 质子数+中子数 注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。 一、原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。 典例1 .如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ D ） A．该原子的质子数为12 B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的化学性质与He元素相似 D．该原子在化学反应中失去2个电子 典例2 判断题：（1）最外层电子数相同，化学性质必定相似。（ × ） （2） Li、Na、K最外层电子数都是1，所以他们化学性质相似，都容易失去一个电子。（ × ） （3） He、Be、Mg最外层电子数都是2，所以他们化学性质相似，都容易失去二个电子。（ × ） （4） He电子数为最外层电子数是2，Ne、Ar最外层电子数是8，所以所以他们化学性质一定不一样。（ × ） （5） F、Cl、Br、I最外层电子数都是7，所以他们化学性质相似，都容易得到一个电子。（ √ ） 二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系 1．最外层电子数为8（氦为2个电子）时，达到相对稳定结构。 2．最外层电子数为小于4时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。 3．最外层电子数为大于4时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。 三、原子和离子的区别 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 四、相对原子质量的计算 相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等