第03讲 化学中常用的物理量-物质的量-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 5.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 6.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，用符号 表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 2．阿伏加德罗常数 (1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。 这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示为 。 (2)符号： 。 (3)单位：mol－1。 (4)物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系： n＝eq \f(N,NA)或N＝n×NA或NA＝eq \f(N,n)。 二、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是 的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有 ，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 三、摩尔质量 四、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 四、阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，eq \f(VO2,VH2)＝eq \f(1,2)，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是 ，质量是 ，44.8 L H2的物质的量是 ，质量是 ，eq \f(mO2,mH2)＝eq \f(16,1)，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其 之比。 (3)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝eq \f(m,V)＝eq \f(32,22.4) g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝eq \f(m,V)＝eq \f(2,22.4)g·L－1。eq \f(ρO2,ρH2)＝eq \f(16,1)，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝eq \f(M,22.4) g·L－1。五、溶质物质的量浓度的基本计算 1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 若已知溶液的体积 六、溶液的稀释或混合 1．浓溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 2．相同溶质的两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变 m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 七、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 cB＝eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1 八、物质的量用以化学方程式的计算 aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋ dD(g) 化学计 量数比：　　a　　∶　　b