专题1 第2单元 第2课时 气体摩尔体积-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　气体摩尔体积 发 展 目 标 体 系 构 建 1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 一、影响物质体积大小的因素 　在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？ [提示]　不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。 二、气体摩尔体积 　气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ [提示]　不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 [知识延伸]　阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。 2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 　相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？ [提示]　相同。在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。 (×) (2)当温度和压强一定时，1 mol气体的体积均为22.4 L。 (×) (3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 (×) (4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。 (√) 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA B　[常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下，H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。] 3．常温下，34.0 g氨气的物质的量是 ；在标准状况下，氨气的体积是 ，所含的氨气分子数是 个。 [解析]　根据气体相关计算公式n＝＝2.0 mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024个。(标准状况)可知：n(NH3)＝＝＝ [答案]　2.0 mol　44.8 L　1.204×1024 气体摩尔体积及相关计算 (素养养成——宏观辨识与微观探析) 热气球主要用于航空、体育运动和游览观光，由于热气球操作简单，对起飞、着陆场地的要求不高，热气球运动真正发展成为一项时尚、健康的户外休闲和体育运动。 [问题1]　你知道热气球升空的原理吗？气体的体积与温度、压强有何关系？ [提示]　热气球是利用加热的空气或某些气体(如氢气或氦气)的密度低于气球外的空气密度以产生浮力飞行。热气球主要通过自带的机载加热器来调整气囊中空气的温度，从而达到控制气球升降的目的。升高温度或减小压强气体的体积增大，反之气体的体积减小。 [问题2]　在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？为什么？ [提示]　不一定。因为影响气体的体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 1．在标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 2．气体摩尔体积的计算 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝。 ＝＝ ③气体的微粒数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (