专题1 第2单元 第1课时 物质的量-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。 一、物质的量 1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。 2．物质的量的单位——摩尔 微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如1 mol氢(×)。 3．阿伏加德罗常数 微点拨：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数，约为6.02×1023。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位： g·mol－1(或g/mol)。 3．物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝。 4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol－1，O2的摩尔质量为32 g·mol－1。 1．“当物质的质量以g为单位时，摩尔质量就是1 mol物质的质量”这种说法是否正确？为什么？ [提示]　不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1 mol物质的质量的单位是g。 2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？ [提示]　无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。 三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以氢气的燃烧反应为例：　　　 2H2 ＋ O2　　2H2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 　∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)物质的量可以理解为物质的数量。 (×) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 (×) (3)NaOH的摩尔质量为40 g。 (×) (4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等。 (×) 2．下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 D　[物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B项错误；物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C项错误；3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O中含有6 mol原子，D项正确。] 3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是 ；所含原子的物质的量是 。其摩尔质量是 ，相对分子质量是 。 [答案]　0.05 mol　 0.1 mol　32 g·mol－1　32 准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 (素养养成——宏观辨识与微观探析) 摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况下，下一课时有详细讲解)。我们知道，1 mol 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的质量不同，因此1 mol不同物质的质量也不同。那么，1 mol不同物质的质量究竟是多少？ [问题1]　物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？ [提示]　不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 [问题2]　摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？ [提示]　①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质的