专题1 第1单元 第2课时 物质的转化 化学反应的分类-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　 物质的转化　 化学反应的分类 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一、物质的转化 1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2CO2或 2Mg＋O22MgO 碱性氧化物→碱 MgO＋H2O===Mg(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 二、化学反应的分类 1．化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 微点拨：有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 (√) (2)物质转化的过程一定发生了化学反应。 (√) (3)CuO可与盐酸反应生成CuCl2，该反应为氧化还原反应。 (×) (4)物质间的转化是有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 (√) 2．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2溶液的组合有(　　) A．2种　　　　　　　　 B．3种 C．4种 D．5种 B　[生成ZnCl2的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCO3与盐酸。] 3．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32COCu＋CO2　④CO2＋C2Cu＋CO2↑　③CuO＋CO2CuO＋CO2↑＋H2O　 ②2CuO＋C (1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于 、 、 。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 [解析]　(1)①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应。(2)其中②③④均有单质参与或生成(化合价有变化)，是氧化还原反应。 [答案]　(1)分解反应　置换反应　化合反应　(2)②③④ 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 (素养养成——变化观念与平衡思想) 　利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究： A　　　　　　B　　　　　C [问题1]　装置A中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？ [提示]　稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。 [问题2]　在装置B的烧杯②中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？ [提示]　烧杯②中滴加酚酞溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸碱发生中和反应。 [问题3]　装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。 [提示]　气球涨大。由于集气瓶内的CO2与NaOH溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀。 1．物质的转化关系图 2．化学反应的类型 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)两个可能：化合反应和分