1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量 发展目标 体系构建 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系，能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。 一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 (2)符号：n。 (3)单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。 (4)1 mol：国际计量大会规定1 mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。 微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系 n＝。 4．7个基本物理量及其单位 物理 量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 m kg s A K mol cad 二、摩尔质量 1．摩尔质量 项目 内容 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 g·mol－1或kg·mol－1 M、n、m三者关系 n＝ 2．摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系： 以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量就是指物质的多少。 (　　) (2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。 (　　) (3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。 (　　) (4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2．2 mol氯气中含有(　　) A．2 mol氯原子　　 B．2 g氯元素 C．2.408×1024个氯原子 D．4 g氯分子 C　[氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol×2＝4 mol，故A错误；由m＝nM可知，氯元素的质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故B错误；含氯原子为2 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 g B．NaCl的摩尔质量是58.5 g C．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是11 g A　[质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，故B、C错误；Na＋的相对原子质量是23，故1 mol Na＋的质量为23 g，D错误。] 物质的量及其基本概念的理解与应用 一双筷子　　 一盒别针 　一打铅笔 　一箱啤酒 以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。 1．化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是什么？其单位是什么？ 提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质的量。物质的量的单位是摩尔。 2．1 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗？为什么？ 提示：上述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。 3．0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少？ 提示：分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；原子总数：3.01×1023×3＝9.03×1023。 4．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol－1之间的关系？ 提示：NA近似为6.02×1023 mol－1。 5．1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？ 提示：18 g　18　18 g·mol－1 1．使用“物质的量”时易犯的两个错误 (1)错误一：用物质的量描述宏观物质。 (2)错误二：描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)错误三：换算错误。如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol