1.2.2 研究物质性质的基本程序-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　研究物质性质的基本程序 发展目标 体系构建 1.通过对氯气性质研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质，了解氯气的物理性质、主要化学性质。 2．通过对氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 3．在预测氯气性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。 4．通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序。 5．利用阅读材料——《含氯化合物的漂白作用与消毒作用》培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 一、研究物质性质的基本程序 二、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 气体 有刺激性 比空气大 1∶2 有毒 微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 2．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金属 钠 加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟 2Na＋Cl22NaCl 铁 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液 2Fe＋3Cl22FeCl3 铜丝 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色 Cu＋Cl2 CuCl2 非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2＋Cl22HCl 微点拨：(1)Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。 (2)H2与Cl2混合光照发生爆炸：H2＋Cl22HCl。 (2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不褪色； B中湿润的有色布条褪色 化学方程式 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)与碱反应 Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 如Cl2与NaOH溶液反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(化学方程式)。 三、身边的化学 1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。 2．漂白粉 制备漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3．二氧化氯(ClO2) ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2强，且安全。 微点拨：含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。 (　　) (2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　) (3)燃烧一定要有氧气参加。 (　　) (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。 (　　) (5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列关于研究物质性质的基本程序： ①观察物质的外观　②实验与观察　 ③解释　④预测物质的性质 其正确的顺序是(　　) A．②①③④　　　　 B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ C　[先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。] 3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是(　　) A．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 A　[氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。] 氯水的成分与性质 结合以下两个实验装置示意图，探究氯气性质： ① ② 1．氯气能与水反应吗？上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应？ 提示：Cl2能与水反应。在①中光照收集满Cl2的量筒，溶液约占量筒体积一半，说明Cl2与水反应，光照时有新气体生成。在②中干燥有色布条不褪色，而鲜花(含水分)褪色，说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。 2．澄清石灰水为什么变浑浊？ 提示：Cl2与水反应产生HCl，HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2与Ca