1.2.1 研究物质性质的基本方法-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 发展目标 体系构建 1.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解钠的物理性质、主要化学性质。 2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。 3.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 4.在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。 5.激发学习的化学兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，同时树立安全意识和环保意识。 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1．观察法 (1)含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 (2)内容 观察 (3)运用观察法时的注意事项 ①不能用手直接接触化学药品。 ②严禁品尝化学药品的味道。 ③闻气体气味时要用“扇闻法”。操作如图所示。 (4)实施观察的程序 ―→―→ 2．实验法 (1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 (2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。 (3)实验的步骤 3．分类法 在研究物质性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4．比较法 运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。 二、基本方法的应用——金属钠及性质 1．观察法认识钠的物理性质 (1)观察目的：认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小及熔点的相对高低。 (2)观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。 (3)观察记录： 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 固体 银白色 有金属光泽 小，可切割 比水的小，比煤油的大 熔点较低 2.实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应 实验步骤 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应产生气体 反应后溶液变为红色 反应生成碱性物质 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　用干毛巾将手擦拭干净，可以用手直接拿取钠块吗？ 提示：不可以。手上的少量水分也能与钠剧烈反应，生成氢氧化钠。 3．实验法的应用——钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化： 4Na＋O2===2Na2O 剧烈燃烧： 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨：钠在空气中燃烧时，先熔化再燃烧的原因是钠的着火点比熔点高。 4．钠的用途 (1)工业上用钠冶炼金属，如钛、锆、铌、钽等。 (2)Na－K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。 (3)制作高压钠灯。 5．钠的保存 实验室中少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质：浅黄色的固体。 2．化学性质——“两大”性质 (1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。 四、研究物质性质的其他方法 1．假说 以已有事实和科学理论为依据，面对未知物质或现象所提出的一种推测性说明。 2．模型 通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。 (　　) (2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。 (　　) (3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。 (　　) (4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。 (　　) (5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是(　　) A．观察法　　　　　　 B．实验法 C．假说法 D．模型法 A　[研究物质的物理性质(色、态、味、密、熔)常用观察法。] 3．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠通常情况下是固