第二章 第3节 第2课时 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课件（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第2课时　浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 课标要点 核心素养 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响2.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 3.科学探究与创新意 (1)能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测，能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化 (2)形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用相关原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应 (1)能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复的化学问题(2)能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型 能基于现象和数据进行分析并得出结论，交流自己的探究成果 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识梳理] [知识点一]　浓度对化学反应速率的影响　 1．基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率　加快　；减小反应物浓度，反应速率　减慢　。 2．反应速率与反应物浓度的定量关系 (1)速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝　kc(H2O2)·c(HI)　，其中，k为反应速率常数。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 (2)反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越　快　。k与　浓度　无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (3)反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。 [知识点二]　压强对化学反应速率的影响　 (1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应) 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 (2)解释 压强增大→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(气体体积　缩小　,↓,反应物浓度　增大　))→化学反应速率　加快　； 反之，压强减小，化学反应速率　减慢　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点三]　温度对化学反应速率的影响　 1．基本规律 2．经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 3．过渡态及活化能 (1)过渡态，一种　旧键　没有完全断裂、　新键　没有完全形成的高能量的中间状态。 (2)活化能 a．定义：　过渡态　的能量与　反应物　的平均能量之间的差值。 b．符号：Ea。 c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 (3)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的　碰撞频率　，增大反应物分子形成　过渡态　的比例，故升高温度可以　加快　化学反应的速率。 [知识点四]　催化剂对化学反应速率的影响　 (1)催化剂：能　改变　化学反应速率而在反应前后本身的　质量和化学性质　不变的物质。 (2)催化原理：通过参与反应改变　反应历程　、改变反应的　活化能　来改变化学反应速率。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 (3)催化剂的特点 [易错警示]　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)向一堆篝火中“鼓风”，有利于它继续燃烧下去。( √ ) (2)二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少。( × ) (3)升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率。( × ) (4)反应C2H4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(　)) 和C2H4(g)＋3O2(g)―→2CO2＋2H2