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鲁科化学·选择性必修一
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重难突破释疑惑
课时评价提能力
随堂自测夯基础
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第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变
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课标要点 核心素养
1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响
2.认识化学能与热能的相互转化、恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示
3.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质
4.能用热化学方程式表示反应中的能量变化 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 3.科学态度与社会责任
(1)能从质量守恒角度分析化学变化;并能定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化
(2)能认识化学变化伴随着能量变化 (1)能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化
(2)能从宏观和微观结合上收集证据,分析化学变化中的能量吸收或释放的原因 能运用所学知识分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,逐步养成严谨求实的科学态度
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[知识梳理]
[知识点一] 化学反应的反应热
1.反应热
(1)定义
当化学反应在一定的 温度 下进行时,反应所 释放 或 吸收 的热量。
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(2)表示符号
用Q表示eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Q>0,表示 反应吸热 ;,Q<0,表示 反应放热 。,))
(3)单位
kJ·mol-1 或 J·mol-1 。
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[微点拨] (1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化,物质的溶解等。
(4)反应放热或吸热与反应条件无关。
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2.反应热的测定
(1)仪器—量热计
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(2)原理
Q= -C(T2-T1) ,其中C表示溶液及量热计的 热容 ,其单位为J·K-1;T1、T2分别表示 反应前和反应后 体系的温度。
[微点拨] (1)热力学温度与摄氏温度的换算关系:T=t+273.15 K。
(2)热容(C)与比热容(比热)的关系:
比热=eq \f(热容,质量)。
(3)常温下,液态水的比热为4.18 kJ·K-1·kg-1。
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[知识点二] 化学反应的内能变化与焓变
1.反应体系的能量
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2.内能
(1)定义:反应体系内物质所含各种微观粒子(分子、原子、离子等)的各种形式运动的 动能 和微观粒子间相互作用的 势能 的总和。符号: U 。
(2)内能大小的影响因素
内能的大小与 物质的种类 及 数量 有关,还与温度、压强等环境条件以及物质的 聚集状态 有关。
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(3)反应体系的能量变化
在一般情况下,反应体系处于静止状态,即体系整体的 动能和势能 没有变化,体系的能量变化可表示为ΔU= U(反应产物)-U(反应物) = Q+W 。
当反应过程中体系没有做功时,则ΔU= Q 。
ΔU>0,反应吸热;ΔU<0,反应放热。
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[微点拨] (1)化学反应体系能量变化中的功是指除热能外的其他形式的能量,如电能、光能、机械能等。
(2)微观粒子的运动形式包括分子的平动、转动、振动以及电子和原子核的运动等。
3.等压反应的反应热——焓变
(1)等压反应
在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应,如在敞口容器中进行的反应。
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(2)焓变及单位
①定义:反应产物的焓与反应物的焓之差。
②表达式:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)=Qp。
其中Qp表示等压条件下化学反应的反应热。焓变的单位为 kJ·mol-1或J·mol-1 。
(3)化学反应的焓变示意图
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