元素周期表和元素周期律复习＋专项练习二-【数理报】2020-2021学年高中化学必修2 《升级突破大模拟》(鲁科版)

B 原子结构与元素周期律 复习专号 高中鲁科·必修2 元素周期表和元素周期律 ④⑤ 副,先主后副族;一八依次现,一零再一遍.镧锕各十 五种,均属ⅢB族;IA又称碱金属,ⅦA归类为卤族. 1.微粒半径的比较 元素周期律 (1)同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小(稀 有气体元素除外).如:r(Na)>r(Mg)>r(A)>r(S)> 、元素周期表 原核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 r(Ci) 1.元素周期表的结构 电子层数 相同 (2)同主族元素从上到下,原子(或离子)半径逐渐 第1周期:2种元素 逐渐减小 逐渐增大 增大.如:r(F)<r(C1)<r(Br)<r(I),r(F-)<r(Cl-) 短周期{第2周期:8种元素 闻氧化性 逐渐增强 第3周期:8种元素 <r(Br)<r(I") 第4周期:18种元素 质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 (3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大, 长周期丿第5周期:18种元素 离阳离子的氧化 逐渐增强 逐渐减弱 其离子半径越小如:r(Ca2)<r(K+)<r(Cl-)< 第6周期:32种元素 月离子的还原 逐渐减弱 逐渐增强 第7周期:32种元素 最高价氧化酸性|逐渐增强 逐渐减弱 主族:7个(第IA 物的水化物碱性逐渐减弱 逐渐增强 (4)同种元素的原子和单核离子的半径大小为:阳 素 周 族~ⅦA族) 气态氢稳定性逐渐增强 逐渐减弱 离子半径<中性原子的半径<阴离子半径,价态越高的 期 副族:7个(第IB 表16个族(18个纵行)族-ⅦB族) 性化物还原 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子半径越小.如:r(H+)<r(H)<r(H);r(Fe3+) Ⅷ族:1个(包括8 质 最高正价由+1升 <r(Fe)<r(Fe) 到+7,最低负价由最高正价或最低负 9、10三个纵行) 4升到-1(F无价相同(F无正价 (5)核电荷数不同、电子层结构也不同的微粒,可 化合价 正价,0无最高正0无最高正价) 借助元素周期表,找到一种参照物来比较其半径.例如, 排列顺序(从左至右):ⅠA、ⅡA、ⅢB 比较Na与Cl半径的大小,可借助K—先由规律 IB、Ⅷ、IB、ⅡB ⅢlA~ⅦA、0 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 (2)知r(Na+)<r(K+),再由规律(3)知r(K)< 2.口诀记忆 r(Cl-),综合得:r(Na)<r(Cl-).当然也可借助 横行叫周期,共有七周期;三四分长短,六七有镧 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 F—先由规律(3)知r(Na)<r(F),再由规律(2) 锕纵行称作族,Ⅷ族最特殊,三列为一族;二三分主 知r(F)<r(Cl),故有:r( 度,说明S的得电子能力强于 2.元素失电子能力和得电子能力的比较 专项练习二 C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢, (1)元素失电子能力强弱的判断依据 说明Na的失电子能力强于Mg ①单质跟水或非氧化性酸反应置换氢的难易:越易 ZHUANⅹ IANG LIAN XI D石灰乳能溶于盐酸,e(OH)2与盐酸和NOH都置换H,失电子能力越强 1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 能反应,说明Ca的失电子能力强于Be ②最高价氧化物的水化物的碱性强弱:碱性强则失 6.X、Y、Z和R分别代表四种元素,如电子能力强 A.元素种类最多的族是第Ⅷ族 果。X"+、Y”、Z”、Rm四种离子的电子层结构 ③金属间的置换反应:强置换弱. B.第IA族金属元素单质均能与水反应 C.第ⅡA族中无非金属元素 相同(a、b、c、d为元素的核电荷数),则下列关系正 ④金属阳离子的氧化性强弱:阳离子的氧化性强, 则对应金属的失电子能力弱 D.金属元素的种类比非金属元素多 A b-den +m B a-b=n-m 2)元素得电子能力强弱的判断依据 2.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表 C a-c=m-n D c-d=m+n 年”.下列说法错误的是 ①与氢气反应形成气态氢化物的难易:越易反应则 A.短周期共有18种元素 7.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、得电子能力越强 B.元素周期表中有118种元素,即发现了118种W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ②氢化物的稳定性:越稳定得电子能力越强. ③最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性强则元 C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到 素得电子能力强. 半导体材料 ④置换反应:强置换弱. D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增 ⑤非金属元素阴离子的还原性强弱,还原性强则得 的顺序从左到右进行排列的 电子能力弱. A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 3.下列说法正确的是 3.元素推断规律 A.N、O、F最高正价依次升高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 (1)①掌握