第15讲 有关溶解度的计算-【暑假起跑线】2021年初升高化学教材知识衔接讲义

【暑假起跑线】2021年初升高化学教材知识衔接讲义 第15讲　有关溶解度的计算 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，要求学生能根据溶解度概念、溶解度曲线进行简单计算和推理。 在高中化学中，要求学生掌握溶质质量和温度发生变化时溶解度的计算，要求学生能根据气体溶解度进行有关计算，要求学生理解溶解平衡。(高中教材无处提及，但高考会考查) 一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点研究过的分散系(高中阶段还将继续学习浊液和胶体)。在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。 在一定温度和一定溶剂的溶液中，根据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。 在一定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的能力。同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。 在一定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系： 溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。 【例题1】　下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是________________。 (2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)20 ℃时，30克B的饱和溶液中含B物质________克。 (4)若要把混在固体A中的少量B除去，最好采用________的方法进行；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________。