1.1.3能源的充分利用 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第一单元化学反应与能量变化 第三课时 能源的充分利用 一.标准燃烧热和热值 1.标准燃烧热：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热。 2.热值：在101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热。 3.完全燃烧的含义： N→N2（g） C→CO2（g） H →H2O（l） S→SO2（g） 5． ＝可燃物的物质的量×标准燃烧热。 物质完全燃烧放出的热量 标准燃烧热 中和热 相同点 能量变化 △H 不同点 标准 含义 标准燃烧热和中和热的区别与联系 放热反应 △H<0,单位相同 1mol可燃物 生成1mol水 1mol反应物完全燃烧放出的热量，不同反应物，标准燃烧热不同 中和反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱中和热的数值都约为57.3kJ/mol 思考与讨论：课本P11-12 将煤转化为水煤气在燃烧放出的热量与直接燃烧放出的热量相等，且将煤转化为水煤气会增加能耗，但是将煤转化为水煤气有两个优点： 1.固体煤转化为气体，极大的提高燃烧效率。 2.通过转化除去了S，避免了SO2气体的产生。 课堂练习1 1．25℃、101KPa 1g甲醇液体完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量22.68kJ，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式正确的是( ) A． B． C． D． B (2)已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJ·mol-1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式___________。 （1）已知： ① 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H1=-a kJ•mol-1 ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2 =-bkJ•mol-1 ③ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H3 = -c kJ•mol-1 写出甲醇蒸气的标准燃烧热： 。 课堂练习2 CH3CH=CH2(g) +9/2O2(g)= 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-2058 kJ·mol-1 课堂练习3 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1 B．H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1 C．碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热 D．乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1 D 二.能源 凡是能够提供能量的资源，统称为能源。 我国目前使用的主要能源是化石能源，但是化石燃料的蕴藏量有限，而且不可再生，最终将会枯竭。 石油40年 天然气5 0 年 煤 碳 240年 (1)煤是重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 (2)煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘会对环境造成严重污染。 (3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。 (4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。 1．化石燃料的利弊 分类依据 种类 举例 转换 过程 使用 历史 性质 一次能源 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 二次能源 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等 常规能源 化石燃料 新能源 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等 可再生能源 太阳能、风能、氢能、生物质能等 不可再生能源 化石燃料、核能 2.能源的分类 ①开发新能源 ②节约不可再生能源 ③提高能源的利用率 三.开源节流 1、方法 2.太阳能的资源特点 太阳能的优点 1）资源丰富总量最大 2）分布最广无需运输 3）最洁净 太阳能的缺点 有不稳定因素、受各种因素（季节、地点、气候等）的影响 氢能的优点： 1、资源丰富 2、热值高 3、燃烧产物不会污染环境 …… 氢能被人们称为理想的“绿色能源” 3.氢能 1）以天然气、石油、和煤为原料，在高温下与水蒸气反应制得 2）电解水制得 3）生物质气化制得 4）光解水制得 当前氢能的产生方式： 氢能的缺点：①生产氢气能耗较高 ②氢气储存运输困难 当前储氢技术 1.物理储氢技术 主要分为高压气态储氢与低温液化储氢 2.化学储氢技术 ①储氢合金 ②纳米碳管储氢 课堂练习4 4．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供