内容正文:
学习任务一
学习任务二
课时作业·规范训练
延伸探究·素养提升
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习任务一
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学业要求解读
活动探究建议
1.通过实验、比较形成电解质、非电解质概念。
2.宏观(性质)、微观(离子)、符号(电离方程式)结合理解电离过程。
3.从电离的角度进一步强化物质分类观。
4.认识模型、实物模型、理论模型。
1.查阅资料了解NaCl溶液和熔融状态的氯化钠能够导电的原因。
2.通过方法引导强化对模型的认识。
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学习任务一
认识比较电解质与非电解质
实验:观察固体氯化钠,熔融状态氯化钠,NaCl溶液导电性实验。
样品
固体氯化钠
熔融状态氯化钠
NaCl溶液
能否导电
否
能
能
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10667.psd
10666.psd
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eq \a\vs4\al([思考1]) 一种物质不是电解质,则一定是非电解质吗?
提示:不一定。若该物质是单质或混合物,则它既不是电解质也不是非电解质。
eq \a\vs4\al([思考2]) 盐酸是电解质,对吗?
提示:不对,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,HCl是电解质。
eq \a\vs4\al([思考3]) 厨房中的常见物质:水、食盐、小苏打、食醋,哪些属于电解质?
提示:水、小苏打属于电解质。而食盐、食醋均属于混合物,所以不是电解质。
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eq \a\vs4\al([思考4]) 结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空:
有下列八种物质:
①H2SO4 ②NaCl ③NaOH ④蔗糖 ⑤Cl2 ⑥NH3
⑦单质铜 ⑧盐酸
其中属于电解质的是____;属于非电解质的是____。
提示:①②③ ④⑥
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电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。
①在水溶液里能导电;
②在熔融状态下能导电。
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(1)电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,是它与水反应的产物电离产生的,所以它本身不是电解质,而是非电解质,如SO2、CO2、NH3等,相应的电解质分别是H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。
(2)能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质不一定能导电,如NaCl固体。
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(源于教材P13实验1-2及其拓展)有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是____________________________________________。
(2)属于电解质的是_____________________________________________。
(3)属于非电解质的是_________________________________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是______________________________________。
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[思路点拨] 解答本题需注意以下两点:(1)酸、碱、盐和水属于电解质,酒精、蔗糖、NH3、部分非金属氧化物均为非电解质。(2)可导电的物质:石墨;金属单质;熔融状态的碱、盐和活泼金属氧化物;酸、碱、盐的水溶液。
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【解析】 铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。
【答案】 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
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B
1.下列物质中,在题中所给状态下能够导电的电解质是( )
A.铜丝
B.熔融的氯化镁