湖北省2020-2021学年高一下学期7月统一调研考试化学试题

二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气,并探究氧化铜的还原产物。已知:①CaC2+ xCH2CH2OH-→CaCl2·xCH2CH2OH。②红色粉末Cu2O在酸性条件下发生歧化反应:Cu2O+2H Cu+Cu2++H2O装置如图所示 碱石灰 等除 试剂R 回答下列问题 (1)试剂R最好选择 (填字母,单选)。 a.碱石灰 b.无水氯化钙 C.五氧化二磷 d.硫酸镁 (2)装置E的作用是 3)写出A中发生反应的化学方程式 该反应类型是 (填字母,双选)。 a.置换反应 b.加成反应 C.离子反应 d.放热反应 (4)实验完毕后,为了探究C中红色粉末是否含有Cu2O,设计下列两种方案: 方案1:取少量红色粉木于试管,加入足量溶液M,充分振荡,若溶液变蓝色,则红色粉末一定含Cu2O; 方案2:取ag红色粉末,在加热条件下通入足量氢气,充分反应后,冷却、称重,红色固体质量为xg ①方案1中M可能是 (填字母,单选)。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.浓硫酸 d.浓硝酸 ②方案2中,当x= 时,红色粉末全部是Cu2O。 5)分析与讨论。 ①CuO被H2、NH3、CO等还原可能生成Cu2O或Cu,生成Cu2O的可能原因是 (填字母, 双选 A.通入H,量不足 B.H2与CuO接触充分 C.温度较低 D.高度过高 若缺少装置B,C中黑色粉末变红色,D中白色粉木变蓝色,不能肯定A中一定生成了H2,理由 是 17.(16分)CO是重要化工原料和清洁能源 I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下,反应C0(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的速率方程 为t=kc“(CO)·c(NO,)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关)。某温度下,该反应在 不同浓度下反应速率如下表所示 c(CO)/ml·L-c(NO2)/md·L反应速率 0.10 0.10 0.20 0.10 0.20 0.20 (1)根据表中测定结果,下列推断正确的是 (填字母,单选 1、b B C.a=2、b D.a=2、b (2)改变下列一个条件,反应速率增大的是 (填字母,双选 A.降温 B.缩小体积 C.加入催化剂D.减压 (3)其他条件不变,降低温度,k值 (填“增大”“减小”或“不变”,下同);其他条件不变,加入 催化剂,k值 4)一定温度下,在2L恒容密闭容器中投入 x mol co(g)和 x mol no2(g),发生上述反应,经过tmin 达到平衡,CO的转化率为a。 ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是」 (填字母,单选)。 混合气体的密度保持不变 B.混合气体的摩尔质量保持不变 C.气体总压强保持不变 D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率 高一化学试卷第3页(共4页) ②0-tmin间CO的平均速率t(CO)= C(NO) ③平衡时K c(CO)·c(NO2 Ⅱ.CO是一种清洁能源。 5)CO空气碱性燃料电池能量转化率高,电池反应为2C0+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O。在 (填“正”或“负”)极区通入空气,写出负极反应式 Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。 催化剂 (6)工业上,利用CO和H2反应制备甲醇(CH1OH):CO(g)+2H2(g) CH, OH(g) 已知:该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是 (填“甲”或 能量 能量 CO8)+2H2gh CHOH(E) CHONg 0(g)+2HAg) 反应历程 反应历程 8.(12分)F是一种皮革处理剂,一种合成F的流程如下 C1=CH2、无机物X 催化剂→有机物B 催化剂 催化剂 CH:= CHCOOCH,加聚反应 CHCH=CH, →有机物D 催化剂 回答下列问题: (1)E所含官能团名称是 如长 (2)A和C互为 (填“同系物”或“同分异构体”,下同);C与 互为 (3)有机物B的名称是 有机物D)的结构简式为 (4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是 5)写出E→F的化学方程式 6)E不具有下列性质的是 (填代号,单选)。 a.能使溴水褪色 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能在热烧碱溶液中发生水解反应 d.在常温下能与H2反应 19.(13分)一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下 i稀硫酸 试剂 2→Mcl2溶液无水MgC 熔融 Mg(oh) 操作A 电M 回答下列问题: (1)试剂1属于氧化物,它是 试剂2是 填化学式)。 (2)操作A中常用玻璃棒,其作用是 操作B是 填操作名称 (3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中,其离子方程式为 (4)设计简易实验证明溶液2含SO4 (5)向溶液1中通入热空气的目的是 向溶液2中通入氯气的反应中,氧化剂是 (填化学式)。 6)T业上冶炼金属常用镁作还