专题08 铁及其化合物（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练08 铁及其化合物 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【详解】 A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 2．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（ ） ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】 ①绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，故①错误； ②绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，故②正确； ③根据描述，该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，③错误； ④流出的液体中可能含有硫酸，④正确； 故答案选D②④。 3．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 【答案】A 【详解】 A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确； B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，B错误； C．Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误； D．FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误； 故选A。 4．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 【答案】C 【详解】 A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①最好用硫酸来溶解烧渣，A说法正确； B．步骤②发生的反应FeS2与溶液中的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和H2SO4，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，B说法正确； C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若用余热将液体蒸干，绿矾受热会失去结晶水，C说法错误； D．若步骤④反应条件控制不当，绿矾会与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，D说法正确； 答案为C。 5．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是 A．溶液可能大量存在：、、、 B．用NaOH溶液吸收过量CO2： C．氯化亚铁溶液：Na+、、、MnO D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应： 【答案】B 【详解】 A．溶液中碳酸根离子与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化亚铁溶液中高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 6．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是 A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂 B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+ C．空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 【答案】B 【分析】 由流程可知，a步表示FeS2和O2反应生成Fe2+、、b步表示H+，Fe2+被氧化后生成Fe3+，c步表示Fe3+和FeS2反应生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，Fe3