专题07 铝、镁及其化合物（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练07 铝、镁及其化合物 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 C．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 【答案】C 【详解】 A．铝的金属活泼性强，易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，由于薄膜的保护，可以用于制作铝金属制品，性质与用途不具有对应关系，故A不符合题意； B．氢氧化铝用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应，性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意； C．明矾溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故C符合题意； D．氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，故D不符合题意； 答案选C。 2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化膜的熔点比铝高 C．铝箔表面温度低，未熔化 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 【答案】C 【分析】 铝属于活泼金属，在空气中加热时，其表面容易形成致密的氧化膜，氧化膜的熔点高于铝。 【详解】 A. 铝属于活泼金属，因此其在空气中能很快与氧气反应形成氧化膜，A解释正确； B. 氧化膜的成分是氧化铝，其属于离子晶体，其熔点远远高于铝，因此，氧化膜的熔点比铝高，B解释正确； C. 在酒精灯上加热时，铝箔表面直接受热，因此铝箔表面温度不可能低于其内部的铝，其未熔化是因为温度没有达到氧化铝的熔点，C解释不正确； D. 氧化铝薄膜非常致密，且其具有很高的熔点，因此其包住了熔化的铝，D解释正确。 综上所述，关于实验现象的解释不正确的是C，故选C。 3．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】 ①Na2CO3属于弱酸强碱盐，能与酸反应生成CO2气体，不能与碱反应，故①错误； ②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成偏铝酸根和氢气，故②正确； ③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故③正确； ④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故④正确； ⑤NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成盐，故⑤正确； 故选B。 4．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq) B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 【答案】C 【详解】 A． MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确； B． 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正确； C． 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C错误； D． 向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确； 故答案为：C 5．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下： 下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是 A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁 B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却 C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应 D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用 【答案】D 【详解】 A．电解熔融的MgCl2即可得到金属镁和氯