专题07 铝、镁及其化合物（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练 专题07 铝、镁及其化合物 【考向预测】 1.有关铝及其化合物知识在高考中出现频率较高,铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主,题型以选择题、综合推断题、实验题为主。 2.镁是比铝更强的还原剂,要善于利用 氧化还原”的观念,将其制备迁移到新的真实情境中。 【专题导航】 热点题型一：镁的还原性 热点题型二：海水提镁 热点题型三：铝的性质 热点题型四：铝土矿冶炼铝 热点题型五：氢氧化铝的性质与制备 【题型归纳】 热点题型一：镁的还原性 【知识清单】 镁是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。易失去最外层的电子，表现较强的还原性：Mg-2e-=Mg2+。 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 【例1】下列有关金属镁的说法不正确的是(　　) A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 【答案】B 【分析】 A.燃烧反应都是放热反应；B.电解MgCl2溶液时得不到金属镁；C.滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，构成原电池，加快反应速率；D.镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热，MgO熔点高。 【详解】 A.金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，故A正确； B.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，电解MgCl2溶液时阳极生成氯气，阴极生成氢气，得不到金属Mg，故B错误； C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，故C正确； D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，故D正确，答案选B。 【点睛】 本题考查金属镁的性质，B选项为易错点，注意工业上冶炼金属Mg时是通过电解熔融的MgCl2完成的，电解MgCl2溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，得不到金属镁。 【例2】镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是 A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯 B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管 C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红 D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O 【答案】D 【详解】 A．制备氮化镁需要在加热条件下让纯净的氮气与镁反应，因此要让生成的氮气充满整个装置时，再点燃C处的酒精灯，实验时先点燃B处酒精灯，一段时间后，再点燃C处酒精灯，A错误； B．因为氮化镁遇水剧烈反应，干燥管A的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管，B错误； C．氮化镁与水反应生成的气体为氨气，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误； D．蒸馏烧瓶中氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O，D正确； 答案选D。 【变式1】实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品（含少量CO2、CO、O2）制备氮化镁。已知：连苯三酚碱性溶液定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。 下列说法正确的是 A．装置连接顺序：氮气样品→d→c→a→b B．装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代 C．若先点燃酒精灯后通气体，产品纯度降低 D．d装置中的CuCl在除杂中表现还原性 【答案】C 【分析】 此题是气体和固体反应，气体的除杂顺序，仪器的连接。 【详解】 A. 依题意，氯化亚铜的盐酸溶液易被氧气氧化，所以先除O2，后除CO。在除CO中，发生反应为2CuCl＋CO＋H2O＝2Cu＋CO2＋2HCl，碱石灰的作用是除去CO2、HCl、H2O。装置连接顺序是氮气样品→c→d→a→b，故A错误。 B. 浓硫酸不能除去CO2和HCl，故B错误。 C. 若先点燃酒精灯，后通入氮气，空气中氧气、二氧化碳与镁反应，产品纯度降低，故C正确。 D. 在除去CO中，氯化亚铜作氧化剂,故D错误。 故答案选C。 【变式2】制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是（ ） A．