预习5 常见的碱-2021年暑假浙教版科学八升九复习+预习

预习5 常见的碱-氢氧化钠 考点一、常见碱的特性 考点精要： ①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体， 该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca（OH） 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性 (作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O 。 用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 典型案例：[2019九上·萧山期末]物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（    ） A.①②   B.③⑤    C.①②③   D.②③④ 举一反三： 变式1：[2019九上·义乌月考]下列选项中可以确定某物质属于碱的是(  ) A.能使酚酞试液变红色         B.能使紫色石蕊试液变蓝色 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子    D.能跟酸发生反应生成盐和水 变式2：下列关于酸和碱的说法中不正确的是(    ) A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子 B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小 C.澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体 D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体 变式3：[2019.全国初三测试]能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(   ) A.HCl   B.KNO3   C.K2CO3   D.FeCl3 考点二、碱的化学性质 考点精要： 碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， 例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)； 然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 典型案例：吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（   ） A.图中能生成盐的反应有3条 B.③反应一定会产生沉淀 C.X所表示的物质类别是碱 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 举一反三： 变式1：[2018九上·萧山期中下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（   ） A.用NaOH固体干燥CO2气体        B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3    D.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH 变式2：[2020.绵阳模拟]鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 请你回答下列问题： (1)C组实验中反应的化学方程式为 。 (2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。 (3)D组实验中变浑浊的原溶液是