课时1.8 常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 【学习目标】 1、掌握氧化还原能力的大小比较 2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律 【主干知识梳理】 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 2、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 【对点训练1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 【对点训练2】 1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ①Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋C