课时1.7 氧化还原反应-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时1.7 氧化还原反应 【学习目标】 1、从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应 2、会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表 2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 【分析】对于反应Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2： ①CO得到氧变成了CO2，发生氧化反应，被氧化铁氧化 ②Fe2O3失去氧变成了Fe，发生还原反应，被一氧化碳还原 ③结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 (1)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2 C + O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2 ②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H2＋CuOCu＋H2O 【从得失氧的角度分析】Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (2)氧化还原反应的定义：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 (3)几组概念 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 【从化合价变化的角度分析】Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 ①CO得到氧变成了CO2，发生氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由