课时1.6 离子共存-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时1.6 离子共存 【学习目标】 1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2、能够离子共存的规律进行离子推断 【主干知识梳理】 一、离子共存的本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存 二、判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应 1、一色——溶液的颜色：在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \o\al(－,4) Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 2、二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH－ ②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ (2)在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 【微点拨】弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O HCO3－＋OH—===CO32－＋H2O HSO3－＋H+===SO2↑＋H2O HSO3－＋OH—===SO32－＋H2O HS－＋H+===H2S↑ HS－＋OH—===S2－＋H2O 3、三反应——离子间发生的三类复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO32－、S2