课时1.5 拓展 常见的少量和过量问题-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时1.5 离子方程式中常见的少量和过量问题 【方法与规律】 一、少量、过量知识要点 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题 2、少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应 3、注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH 二、常见少量、过量问题 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 1、碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2) (1)向澄清石灰水中通入CO2 气体 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 过渡反应 Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (3)向氨水中通入CO2气体 少量CO2与氨水反应 CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O 过渡反应 (NH4)2CO3＋H2O＋CO2===2NH4HCO3 过量CO2与氨水反应 CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3 (4)向澄清石灰水中通入SO2气体     少量SO2与Ca(OH)2溶液反应 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 过渡反应 CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2 过量SO2与Ca(OH)2溶液反应 2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 (5)向NaOH溶液中通入SO2气体     少量SO2与NaOH溶液反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 过渡反应 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 过量SO2与NaOH溶液反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 (6)向氨水中通入SO2气体     少量SO2与氨水反应 SO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2SO3＋H2O 过渡反应 (NH4)2SO3＋H2O+SO2===2NH4HSO3 过量SO2与氨水反应 SO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HSO3 2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 (7)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O 过渡反应 NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O (8)向H2S溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过渡反应 NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O (9)向NaOH溶液通入H2S气体 少量H2S与NaOH溶液反应 H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O 过渡反应 Na2S＋H2O＋H2S===2NaHS 过量H2S与NaOH溶液反应 H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋H2O 3、多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应 (10)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(