第1章-第3节-元素周期表应用复习 随堂用课件-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

第3节元素周期表的应用复习 内容索引 二、原子核外电子排布规律 三、（同周期）元素金属性、非金属性强弱的判断方法 四、心怀周期表　放眼周期律 五、关于“位、构、性”推断题的解题思路 一、原子结构中的相关计算 一、原子结构中的相关计算 （3）阴离子：质子数 < 核外电子数 质子数 ＝ 核外电子数 － 电荷数 原子内微粒间的电量关系 （1）原子：质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 （2）阳离子：质子数 > 核外电子数 质子数 ＝ 核外电子数 ＋ 电荷数 原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。 例1. 2 g ZO32-中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为________。 1个ZO32- ~ 2个e- ？ ~ 0.05 mol 0.025 mol 2 g ÷ 0.025 mol = 80 g/mol X+3*16 g/mol = 80 g/mol X=32 g/mol 32 g/mol 核外电子排布规律 原子核外电子排布规律如图所示： 二、原子核外电子排布规律 (1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。 (2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。 (3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 (4)核外电子总是尽量先排布在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布。 原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。 例2．X.Y.Z三种元素，其质子数分别为a.b.c，这三种元素的简单离子Xm＋、Yn－、 Zm－具有相同的电子层结构，且m<n，求a.b.c的大小顺序？ 具有相同电子层结构的离子具有“三同” 1.电子层数相同 2.每一层上的电子数相同 3.核外电子总数相同 a-m=b+n=c+m S2- Cl- K+ Ca2+ “阴上阳下 大