第1章-第2节-元素周期律和元素周期表 随堂用课件-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

第 2节　 答 疑 难 元素周期律 第1章 原子结构 元素周期律 1.理解元素周期律的内容及实质。 2.能应用元素周期律解释一些元素性质的变化规律。 学习目标 专题 元素周期律 知识点 1 元素周期律的内容 1.[2019北师大附中高一期中考试]元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是 （ ） 原子半径 B. 元素化合价 C.原子序数 D. 元素的金属性 C 2.[双选题]下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A. 随着元素原子序数的递增, 原子最外层电子数从1 到8(第1周期元素及过渡元素除外)重复出现 B. 随着元素原子序数的递增, 元素最高正化合价从 +1到+7、负化合价从-7到-1重复出现 C. 随着元素原子序数的递增, 原子(稀有气体元素原 子除外)半径从小到大发生周期性变化 D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布 周期性变化的必然结果 AD 元素周期律 原子结 构的周期 性变化 最外层电子数：从1—8 （第一周期：1—2） 原子半径：同周期从左 向右逐渐减小 元素性 质的周期 性变化 主要化 合价 最高正价：+1—+7 （除O、F） 最低负价：-4— -1 金属性：同周期从左向右逐渐减弱 非金属性：同周期从左向右逐渐增强 对点总结，增能力 知识点 2 原子最外层电子数和 元素化合价的变化规律 3.1-18 号元素中, 某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4, 该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是（ ） A. K2S B. Mg0 C. MgS D. NaF A 4.某元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其简单气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%, 试推断该元素是（ ） A. N B. P C. S