第1章-第1节-原子结构与元素性质（第2课时）随堂用课件-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

第2课时　 核外电子排布 一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征: (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。 (3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 【联想】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。 2.核外电子的排布规律: (1)依据:电子能量高低,运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系。 K L M N 近 远 低 高 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 __ __ __ __ O P Q 离核距离 电子能量 (3)核外电子排布规律。 升高 2n2 2 【注意】电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。 3.核外电子排布的表示方法——结构示意图: (1)钠的原子结构示意图。 电子层 原子核 电子数 核电荷数 (2)简单离子的结构示意图。 ①Na+的结构示意图为_______。 ②Cl-的结构示意图为________。 二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 8 2 小于 大于或等于 失去 得到 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层 电子数 __(He为__) 一般_____4 一般___________ 4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子能力 既不易得电子 也不易失电子 易_____电子 一般易_____电子 正 负 阳 阴 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 化合价 0价 只显___价 一般为___价 构成的 简单离子 不能形成 简单离子 ___离子 一般为___离子 【注意】金属元素只有正化合价,非金属元素中氧、氟只有负化合价,其他的非金属都有正、负化合价。 【自我小测】 1.下列粒子的核外电子排布正确的是　(　　) 【解析】选D。本题可用排除法,电子总是尽量先排在离核近的电子层上,故A错;最外电子层最多可排8个电子,故B错;倒数第二层最多可排18个电子,故C错。 2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是　(　　) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 【解析】选A。在含有多个电子的原子里,电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。 3.下列叙述中不符合