1.1.2 反应热的测量与计算 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第一单元 化学反应的热效应 第2课时 反应热的测量和计算 一、中和反应反应热的测量 1.中和热   在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热. ① ② ③ NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= －57.3kJ·mol-1 2.中和热的测量   思考： 1.使用什么仪器测量放出的热量？ 以HCl与NaOH溶液反应的中和热为例 温度计 2.温度计测量的是温度的变化,如何建立温度与热量的转化关系？ 比热容（c）表示单位质量（1g)的某种物质升高单位温度所需的热量 Q=cmΔT 3.放出的热量Q是我们要测量的中和热吗？ 不是，我们测量的中和热必须是HCl与NaOH反应生成1mol水放出的热量 △H＝－——＝－———— cm△t n 水 Q n 水 ①实验仪器 简易量热计、环形玻璃搅拌棒、温度计 注意： 1.小烧杯须与盖板平齐。 2.碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量损失。 ②实验步骤： (1)用量筒量取50mL0.50mol.L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。 (2)用另一量筒量取50mL0.50mol.L-1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。 (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3 )。 ③实验注意事项： (1)酸碱混合时，要将量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，目的是减少热量损失。 (4)实验中不能环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝易导热，使热量损失较大。 (2)实验中，碱的浓度应稍大或碱液过量，目的是保证盐酸被完全中和。 (3)测完盐酸浓度后，要将温度计上酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 ④数据记录与处理 (1)去掉异常值后，取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 24.75 22.2 25.2 1.75 3.5 3.36 Δt = (3.5+3.36)/2=3.43 ℃ (2)根据公式计算中和热 其中：c溶液≈c水＝4.18J/(g·℃) m=mHCl+mNaOH=100g n水= 0.50mol· L－1×0.050L =0.025mol 温度 实验次数 起始温度/℃ 最高温度 /℃ 温度差 Δt/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.5 25.0 26.5 2 22.0 22.4 25.7 3 25.0 25.4 28.56 * 问 题 探 究1 　 如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同。 KOH(aq)+HCl(aq) = KCl(aq)+H2O(l) △H= －57.3kJ.mol-1 NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) △H= －57.3kJ.mol-1 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l); △H= －57.3kJ.mol-1 表示强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式 三个反应的本质一样，都是H++OH－ =H2O 问 题 探 究2 实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的稀硫酸和100 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍？ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= －57.3kJ·mol-1 　中和热是指酸碱中和生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量无关 问 题 探 究3 2.能否用醋酸代替稀盐酸溶液进行实验？ 1.能否用浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验？ 否，浓硫酸稀释时放热。 否，醋酸是弱酸，电离吸热。 3.能否稀硫酸和氢氧化钡进行中和热实验测定？ 否，硫酸与氢氧化钡反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀过程中放热。 二、反应热的计算 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H？ 能直接测定吗？为什么？ 有些反应的反应速率很慢，有