第5讲 钠及其化合物（02）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第5讲 钠及其化合物（二） 【自学导读】 认真阅读教材35—39页完成下列问题： 1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠 变成晶体，并伴随着 现象。 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能 ，并伴随着 现象。 2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？ 3、碳酸钠水合物有哪3种形式？ 4、焰色反应用的铂丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？ 5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 【疑难探究】 二、钠的碳酸盐 阅读教材P36 探究【实验2-4】 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 阅读教材P37 探究【实验2-5】 如下图所示，分别加热Na2CO3和 NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。 【归纳总结】 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 与盐酸 反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑ NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O 与Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应 相互转化 1 CO2+H2O ②H+（少量） NaHCO3 Na2CO3 ①固（∆）②溶液（加NaOH） 主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多 【归纳总结】 碳酸钠和碳酸氢钠比较： 1、热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 试管A中是 Na2CO3 。 试管B中是 NaHCO3 。 2、溶解性及水溶液的碱性：溶解性：Na2CO3 > NaHCO3， 碱性：Na2CO3 > NaHCO3 3、 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时， NaHCO3 反应剧烈， 生成CO2多，消耗盐酸少。 4、 鉴别Na2CO3和NaHCO3： 5、Na2CO3和盐酸可用“互滴法”鉴别及图像： ①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的CO2的体积关系如图1所示。 现象：开始时无明显现象，然后有气泡产生 方程式：开始无明显现象：Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3 有气泡产生：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ ②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量），消耗HCl的 体积与产生的CO2的体积关系如图2所示。 现象：立即产生气泡 方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 三、氢氧化钠 纯品是无色透明的。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体，有块状、片状、粒状和棒状等。 俗称，有的， 易潮解，易溶于水并放热。 NaOH溶液与CO2 反应：2NaOH + CO2(少) == Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过) == NaHCO3 n(NaOH) n(CO2) 比值 产物 溶液中溶质 >2:1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH = 2:1 Na2CO3 Na2CO3 1:1~2:1 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 ≤1:1 NaHCO3 NaHCO3 四、侯氏制碱法——阅读教材P37科学史话 向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依据NaHCO3 溶解度比NH4HCO3 小，使NaHCO3从溶液中析出：将NaH