第4讲 氧化还原反应（02）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第4讲 氧化还原反应（二） 【自学导读】 认真阅读教材20—24页完成下列问题： 1、中学化学中，常用作还原剂的物质有 ， 常用作氧化剂的物质有 。 2、氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明 【疑难探究】 一、氧化还原反应的规律 1、强弱规律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化 性的氧化产物 2、价态规律 元素处于最高价态，只有 氧化 性；元素处于最低价态，只有 还原 性； 元素处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性。 【课堂训练】 1、下列分子或离子中只有还原性的是 （ ） A. Na+ B. Al3+ C. SO2 D. Clˉ 3、难易规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与 溶液中还原性最强的还原剂反应。同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂， 则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。 6FeBr2 + 3Cl2 (少) == 2FeCl3 + 4FeBr3 2FeBr2 + 3Cl2 (多) == 2FeCl3 + 2Br2 FeI2 + Cl2 (少) == FeCl2 + I2 2FeI2 + 3Cl2 (多) == FeCl3 + I2 已知：还 原 性 I¯ > Fe2+ > Br¯ 对应氧化产物 I2 < Fe3+ < Br2 Cl2 → Cl¯ 4、转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间 发生反应，化合价升高或降低必须是相邻价态，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 例：H2S气体若用浓硫酸干燥，会发生如下反应： 电子转移方向和数目有如下两种分析法，你认为哪一种正确？ 【课堂训练】 2、氢化钙(CaH2)中的氢元素为—1价，氢化钙可作为生氢剂，反应方程式 为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH) 2 + 2H2↑ 其中水的作用是（ ） A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂 3、在Cu2S + 4H2SO4(浓) === 2CuSO4 + S↓ + 2SO2↑+ 4H2O中，被氧化的元素是（ ） A. 铜 B. 硫 C . 氧 D. 无法确定 4、氯酸钾与浓盐酸可发生如下反应：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，对于该反应的下列说法中不正确的是（ ） A. 氯酸钾是氧化剂被还原 B. 氯气是氧化产物，氯化钾是还原产物 C. 盐酸是还原剂被氧化 D. 氧化产物和还原产物的质量比是5︰1 5、守恒规律 氧化还原反应中，化合价 升高 总数与 降低 总数相等， 失 电子总数 与 得 电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应） 【课堂训练】 5、将锌粉加入到 MO溶液中，当二者以3：2恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A．M B．M2＋ C．M3＋ D. MO2＋ 五、氧化还原反应的类型 1、全部氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 2、部分氧化还原反应 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 考点：① 硝酸的作用： 氧化性和酸性 。 ② 被还原的氮元素与未被还原的氮元素的质量比 1：3 。 3、自身氧化还原反应 2KCl