第4讲 氧化还原反应（01）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第4讲 氧化还原反应（一） 【自学导读】 认真阅读教材20—24页完成下列问题： 从下列图片中可以了解氢原子、钠原子、氯原子的原子结构特点，对于不同的原子来说，在发生反应的过程中，一般都倾向于形成最外是8电子或2电子（只有1个电子层），所以钠原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，在发生反应时易失去1个电子，从而形成最外层为8个电子的钠离子，但钠离子的原子核内有11个质子，而核外只有10个电子，所以钠离子带1个正电荷；对于氯原子来说，有三个电子层，最外层有7个电子，离8电子的稳定结构差1个电子，所以，氯原子得到1个电子达到8电子的稳定结构，则形成氯离子，氯离子带1个负电荷，钠离子和氯离子结合形成离子化合物氯化钠。 教材22页详细讲解了氯化氢分子的形成过程。 1、对于2Na + Cl2 === 2NaCl，从原子结构分析：钠元素的化合价由 到 ， 实质是钠 电子；氯元素的化合价由 到 ，实质是氯 电子。 2、对于2H2 + Cl2 === 2HCl，从原子结构分析：氢元素的化合价由 到 ， 实质是共用电子对 氢原子；氯元素的化合价由 到 ， 实质是共用电子对 氯原子。由此得出：电子转移与化合价升降的关系： 化合价升高实质是 ， 化合价降低实质是 。 3、氧化反应表现为 ，实质是该元素的 原子 电子的过程；还原反应表现为 ， 实质是该元素的原子 电子的过程。 【疑难探究】 学生探究教材20页思考与交流 一、氧化还原反应 1、概念： 有电子转移 的化学反应叫做氧化还原反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生改变 。 3、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移） 。 4、判断依据： 反应前后有元素化合价发生改变 。 5、说明：1) 电子转移与化合价升降的关系 化合价升高→ 失去电子或共用电子对的偏离 。 化合价降低→ 得到电子或共用电子对的偏向 。 【课堂训练】 1．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是___________，属于置换反应的是　　　，属于复分解反应的是　　　　。 A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．3O2 2O3 C．CaCO3 CaO＋CO2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 F．2H2O2 2H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4 H．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 2) 与四个基本反应类型的关系：两个“一定”两个“不一定” ①置换反应“一定”是氧化还原反应 ②复分解反应“一定”不是氧化还原反应 ③化合反应“不一定”是氧化还原反应 ④分解反应“不一定”是氧化还原反应 ※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 6、相关概念 氧化剂： 得到电子或共用电子对的偏向 物质，在反应中所含元素化合价 降低 。 还原剂： 失去电子或共用电子对的偏离 物质，在反应中所含元素化合价 升高 。 明确： ①指的是反应物中的物质而不是元素 ②可以兼作 氧化产物：失去电子或化合价升高所生成的产物 还原产物：得到电子或化合价降低所生成的产物 明确：①指的是生成物中的物质而不是元素 ②可以兼作 还原剂→化合价 升高 → 失 电子→具有 还原性→发生 氧化 反应→被 氧化 → 氧化产物 氧化剂→化合价 降低 → 得 电子→具有 氧化性→发生 还原 反应→被 还原 → 还原产物 【课堂训练】 2、在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中，氧化剂是 ，还原剂 是 ； 具有氧化性， 具有还原性；被氧化元素为 ， 被还原元素为 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还