福建省龙岩市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（图片版，含答案）

第Ⅱ卷(非选择题,共4大题,共58分) 非选择题(共4大题) 15.(12分)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实 现铜离子的富集,进行回收。 O H17C8 TOrCH +2H CRH OH OH X (1)萃取剂M中的碳原子的杂化方式 ,组成该化合物中的C、N、O三种元 素第一电离能由大到小的顺序是 2)化合物X中N原子的价层电子对互斥( VSEPR)构型为 铜离子的配位数 为 (3)N、H与B元素可形成多种化合物,如NH3BH3、(HB=NH3、BN等,则 ①储氢材料NHBH3分子内存在的作用力 ②(HB=NH是六元环状化合物,与其互为等电子体的分子的结构简式 ③BN有类似硅晶体的结构,但熔点比硅晶体高,原因是 16.(16分)铬、铁、钴等均为常见的过渡元素,回答以下问题 (1)铬在元素周期表中的位置为 ,基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为 铬元素形成的配合物CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5),有多种异构 体,且配位数均为6。现取2665 g CrCI36H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,经过滤、 洗涤、干燥、称量得到沉淀287g。该配合物的化学式为 (填化学式)。 该配合物内界水分子的H-O-H键角 填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独 立存在时HOH键角 )铁原子结构示意图为 。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径 之一,有人通过计算预言铁也存在四氧化物,该分子模型如图a,则化合物中铁微粒的价 电子轨道表示式 高二化学第4页(共6页 (3)铱(Ir)与钻为同族元素,其核外电子占据最高能层的符号为P,则基态tr原子的价电子 排布式为 lO2晶体的四方品胞如图b,已知品胞参数为apm、apm、cpm, a=B=y=90°,MA为阿伏加德常数,则该品体密度p= 7、(14分)实验室制备12—二溴乙烷的反应原理如下: ① CH CH-OH,→CH7CH21+HO②… 170℃ 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸存在下在140℃C脱水生成乙醚,浓硫酸把乙醇氧 化为CO2、SO2等。现用含160g溴的溴水和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷,实验结束后得到 1034g产品。实验装置如下图所示(加热和夹持装置省略): 溴水 冰水 B C D 有关数据列表如下 乙醇「12二溴已乙醚 状态 无色液体无色液体无色液体 密度gcm-3 0.79 22071 沸点 78.5 132 34.6 熔点 -130 116 (1)在此实验中,如果用小火把反应温度缓慢升高到170℃左右,过程中产生的最主要有机副 产物的结构简式是 (2)B装置作用是 在C装置应加人 溶液 (3)写出D中主要反应的化学方程式 (4)反应过程中不能过度冷却(如用冰水)装置D,其原因是 (5)将1.2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,充分振荡后静置,待分层后(填标号)。 a.直接将1,2-二溴乙烷从分液漏斗上口倒出 h.先将12-二溴乙烷从分液漏斗的下口放出,再将水层从上口倒出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将1.2-二溴乙烷从下口放出 (6)本实验中,12-二溴乙烷的产率为 高二化学第5页(共6页) 18、(16分)从甲苯出发,按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸 F氢化,G 3氧化 苯甲酸苯甲酯 CI 甲翠 NaOH溶液 CL,/Fe KMnO, (H 水解 酿化 水杨酸 已知:水杨酸的结构简式 请回答 (1)反应①的条件为: 反应⑤的反应类型为 反应。 (2)反应③的化学方程式为: 反应⑥的化学方程式为: (3)C中官能团的名称 (4)⑦、①两步反应(填“能”或“否”)互换,原因是 (5)水杨酸有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有种。 ①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应 ③与足量NaOH溶液反应可消耗2 molNaR 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为(任写 种) (6)工业上,苯甲酸苯甲酯多采用苯甲酸钠与氯甲基苯 )在化剂作用下直接反应制: 备,写出该反应的化学方程式 高二化学第6页(共6页)龙岩市2020～2021学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A C B C D 二、非选择题（共4大题，共58分） 15．（12分） （1）sp2、sp3（2分） N > O > C （2分） （2）正三角形 （1分） 4（1分） （3）①共价键、配位键 （2