【培训机构暑期培优】第10讲 质量守恒定律（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

第10讲 质量守恒定律 一、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和。 1.质量守恒定律条件： ①必须是“化学反应”；物态变化、溶解等 物理 变化不适合 ②“参加”的含义是：反应中实际消耗的 各反应 物，包括气体物质，在反应后剩余的物质不能计入； “生成”的含义是：反应中新生成的物质，包括 气 体和 沉 淀，在反应前已经存在的物质不能计入。 2.实验验证：天平 硫酸铜➕氢氧化钠 氢氧化铜➕硫酸钠 红磷 ➕ 氧气 五氧化二磷 盐酸 ➕ 碳酸钠 盐酸 ➕ 碳酸钙 水 氢气 ➕ 氧气 3.化学反应中原子的“三不变”：原子 种类 不变、原子 数目 不变、原子 质量 （或相对原子质量）不变。因为原子构成分子、分子又构成物质，所以推广到宏观上，就是反应前后物质的 总质量 不会改变，这就是质量守恒定律。 “六个不变”：宏观上，物质总 质量 不变、元素 种类 不变、元素 质量 不变； 微观上，原子 种类 不变、原子 数目 不变、原子 质量 不变。 “两个一定变”：宏观上，物质 种类 一定改变；微观上，分子 种类 一定改变。 “两个可能变”：分子个数和元素化合价可能会改变，也可能不改变。 4.质量守恒定律的运用： （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量 增加 ，木炭燃烧成灰质量 减少 等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 （3）判断反应物是否全部参加了反应。 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X的化学式为 NO ； 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式是 　N2 。例1 知识点二：化学方程式： 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 硫黄在氧气中燃烧： S + O2 === SO2 32 32 64 含　 义 实例（S+O2 SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是 硫 、氧气，生成物是 二氧化硫 ，反应条件是 点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系 （即质量比） 　　　S　 +　O2　 SO2 　　　32 ： 16 × 2 　 ：（32 + 16 × 2 ）　　　 32 ： 32 　 　：　 64 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系 （粒子个数比） 摩尔数比 S　 +　 O2 SO2 1 　 ： 1　　：　 1 读法： 质变方面： 硫 和 氧气 在 点燃 的条件下生产 二氧化硫 量变方面：每 32 份质量的 硫 和32 份质量的 氧气 在 点燃 的条件下完全反应，能生成 64 份质量的 二氧化硫 粒子方面：在 点燃 条件下，每一个 1 原子和1个 氧气 分子反应生产一个 二氧化硫 分子 三、化学方程式书写 1.化学方程式书写和意义 1.书写原则：一是必须以 客观事实 为基础； 二是遵守 质量守恒 定律。 2.书写步骤：①根据 客观事实 写出 反应 物和 生成 物的 化学 式； ②配平化学方程式； ③注明化学反应发生的 条件 和标明“↑”、“↓”。 ④把横线改成等号。 ⑤检查。 3.化学方程式的含义和读法 2KClO3 ＝＝ 2KCl + 3O2↑ 2 ×(39 +35.5 + 16×3) 2×(39 +35.5 ) 3×16×2 ＝ 245 ＝ 149 ＝96 1.含义：[质]：表明化学反应中 反应 物和 生成 物和反应进行的 条件 。 [量]：表明了各物质之间的 质量 关系，即各物质之间的 质量比 。 2.读法：[质]： 氯酸钾 在 二氧化锰 作 催化剂 剂的条件下 加热 生成 氯化钾 和 氧气 。 [量]：每 245 份质量的 氯酸钾 在用 二氧化锰 作催化剂条件下加热生成 149 份质量的氯化钾和 96 份质量的氧气。 （2020秋•青浦区期末）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　C）例2 A．镁加氧气等于氧化镁 B