【培训机构暑期培优】第07讲 氧气性质（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

第7讲 氧气的性质 一、氧气的物理性质 （1）色、味、态：通常情况下，是 无 色 无 味的 气 体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；MO2 =32 ＞ M空气=29 P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa； （3）溶解性：氧气 不易（能） 溶于水 （鱼在水中生存） （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶中。 二、氧气的化学性质： 1.硫与氧气反应： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 黄 色 固 体（ S ） 刺激 性气味气 体（ SO2 ） 硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝 色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出 蓝紫 色火焰；都生成 无 色有刺激性气味的 气 体，并放出 热量 。 在集气瓶底部要放少量水（H2O），吸收二氧化硫（S），实验完后将燃烧匙立即插入水中，减少污染。 2.木炭与氧气反应： 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出 白 光；都发出热量；生成能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变 浑浊 的气体。 反应时，夹木炭的坩埚钳应由 上 往 下 缓慢伸入集气瓶，以便木炭与氧气充分反应 3.铁与氧气的反应： 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 固 体（ Fe ） 黑 色 固 体（Fe3O4） 铁丝在空气中 不能 燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热，生产黑 色固 体。 铁丝要先擦除 铁锈 ；铁丝下端系一根火柴， 引燃 铁丝；铁丝绕成螺旋状，以 增大 铁丝受热面积；集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶 炸裂 ；待火柴快燃完时在放入集气瓶内，以免火柴消耗集气瓶内氧气 4.红磷与氧气反应： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 红色固体（P） 白色固体（P2O5） 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰；在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，都放热，产生大量白烟。 白磷（P4）温度稍高，能自燃，生成五氧化二磷。 白磷有毒，五氧化二磷有毒。 5.结论： （1）氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为 氧化 反应。氧气便是常见的 氧化 剂，具有氧化性； （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要 剧烈 。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成 正 比； （3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有 火焰 产生，固体直接燃烧，产生 烟 或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； （4）物质与氧气反应不一定是 燃烧 现象，如 缓慢 氧化（动植物呼吸，金属生锈 ）。 （5）氧气支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料. （海珠区20年秋季学期期末卷）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ B ）例1 选项 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 B 用拇指堵住集满CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4不纯 C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶里 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 在氧气里点燃细铁丝，反应生成氧化铁 D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气 氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（　C　）例2 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大 D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低 三、化合反应和氧化反应 化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成另 一 种物质的反应。 A + B C （多变一） 氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应 氧可以是氧气也可以是含氧化合物的氧 氧化反应分为： 剧烈 氧化（燃烧）和 缓慢 氧化（动植物呼吸，铁生锈，食物变质） 化合反应与氧