【培训机构暑期培优】第02讲 原子结构（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

第2讲 原子的构成 一、原子的构成 原子核（带正 电）（ 质 子 + 中 子） （集中主要质量） 核外电子（带负 电） （占据主要体积） 二、原子核外电子排布： 1.电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 电子 层， 电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的 分层 排布 核外电子的分层排布是因为电子的 能量 各不相同，能量高的电子在离核 远 的区域运动，能量低的电子在离核 近 的区域运动。 2.核外电子排布的规律： 第一层最多容纳 2 个电子， 第二层最多容纳 8 个电子， 最外层最多容纳 8 个电子（最外层为第一层时，只能容纳 2 个电子）。 核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层） 补充：电子的排布的一般规律： 1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2； 2、最外层不超过8个； 3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3.原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义。 4.前20号元素原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 5.元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系（结构决定性质） 金属元素：一般 ＜4 个， 易 失去 电子，形成 阳 离子 非金属元素：一般 ≥4 个，易 得到 电子，形成 阴 离子 稀有气体元素：一般为 8 个（氦为 2 个） 相对稳定结构：最外层电子数 8 个（一个电子层为 2 个） 元素的性质与核外电子的排布，特别是 最外层 电子数目的关系最密切，最外层电子数相同，则化学性质相近，第一层除外。 .如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ D ）例1 A．该原子的质子数为12 B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的化学性质与He元素相似 D．该原子在化学反应中失去2个电子 .判断题：（1）最外层电子数相同，化学性质必定相似。（ × ）例2 （2） Li、Na、K最外层电子数都是1，所以他们化学性质相似，都容易失去一个电子。（ × ） （3） He、Be、Mg最外层电子数都是2，所以他们化学性质相似，都容易失去二个电子。（ × ） （4） He电子数为最外层电子数是2，Ne、Ar最外层电子数是8，所以所以他们化学性质一定不一样。（ × ） （5） F、Cl、Br、I最外层电子数都是7，所以他们化学性质相似，都容易得到一个电子。（ √ ） 三、离子：带电的 原子 （或原子团）叫做离子 1.分类及形成：阳离子（原子 失去 电子而形成）带 正 电 阴离子（原子 得到 电子而形成）带 负 电 （1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知： 金属元素的原子易 失去 电子形成 阳 离子； 非金属元素的原子 得到 电子形成 阴 离子。 （2）原子变为离子时， 质子 数、元素 种类 没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 2.离子的表示方法：在元素符号 右上 角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 3.离子符号表示的意义： ①数字的意义：3Ca2+—表示每个钙离子带 2 个单位 正 电荷 表示 3 个 钙 离子 ②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子 氧原子 氧离子 氟原子 氟离子 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 4.原子与离子的比较 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数 ＝ 电子数 质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数 粒子电性 不 显电性 显 正 电 显 负 电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 规律：各微粒之间的数量