【培训机构暑期培优】第01讲 元素（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

第一讲 元素 1、 元素周期表 1.周期表前20号元素： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 2.金属活动性顺序表（必备表二） 钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 （氢），铜 汞 银 铂 金 3.元素分类： 金属元素:Li Be Na Mg Al K Ca 非金属元素:H B C N O F Si P S Cl 稀有气体：He Ne Ar 4.地壳中含量前十：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢 生物体中含量前十：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们被称为常量元素。 5.农作物必须的营养元素 5.元素周期表 1、 发现者：俄国科学家 门捷列夫 2、 结构： 7 个周期（横行）， 1 H 氢 1.008 表示元素 符号 表示元素 名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的 原子序数 16 个族（纵列） 3、 元素周期表中 每一方格提供的信息： 1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。 这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。 二、元素符号 （贝采利乌斯） 书写原则：第一个字母 大 写，第二个字母 小 写。 意义：微观①表1个原子：O 一个氧原子 Fe 一个铁原子 宏观②表元素： O 氧元素 Fe 铁元素 ③表物质： Fe 铁（物质） 符号前加数字失去宏观意义：2H 2个氢原子 矿泉水有锌、锂、溴、碘及硒等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ C ）（生活所说均之元素）例1 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 有些元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质，下列不符合的是 （ D ）例2 A.Ba B.S C.He D.O “既，又，还”元素能有三个意义：所有金属，稀有气体，碳硫磷硅，由原子直接构成的物质 三、元素 1. 元素：具有相同 质子数 数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素是一类原子的总称；这类原子的 质子 数相同。 元素的种类由原子的 质子 数决定， 质子 数不同，元素种类不同。 2. 原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 原子核 (带正电) 中子 (不带电) 原子 核外 电子 (带 负 电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动 在原子中， 质子 数= 核电荷 数 = 核外 电子数 ，原子核居于原子的 中央 ，在原子中占的体积 小 ，但所占质量 大 ，电子绕着原子核作 高速 运动 。（质子主内，电子主外） 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 有一种氢原子没有中子 四：相对原子质量 （单位是 1 ）（其他单位全都错✖）（电子质量忽略不计） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量= ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子 数 + 中子 数 (2020广东省卷)稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( C )例3 A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原质量是88．91克 D．钇原子的核外电子数为39 【化学名家】贝采尼乌斯是19世纪上半叶的瑞典化学家。他观察精确，描述清晰严密，系统化的能力强。对化学各分支的知识都有深邃的见解，因此他的实验工作横跨许多领域，并在化学上作出众多的建树。 他测定原子量和制定元素符号，