衔接点14 钠的化合物-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点14 钠的化合物 知识精讲 1．氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质： ①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH ②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 据反应③，我们把Na2O称为碱性氧化物。 主要用途：用于制取少量Na2O2 2+ O22Na2O2 ，说明Na2O2 比Na2O稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体 【实验3-5】 分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。 实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度升高。 解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。 化学性质： ①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ③与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 据反应③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。 主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．Na2CO3和NaHCO3 （1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打 （2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打 【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？ ②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？ ③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？ Na2CO3溶液呈红色 NaHCO3溶液呈浅红色 记录实验现象及结论如下： 步骤 Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g ① 加几滴水 白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。 白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化 ② 加10 mL水 振荡时间长时，可溶解 固体量减小 初步结论 易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。水溶液呈碱性。 可溶，溶解度比Na2CO3小。水溶液呈碱性。 解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。 【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出 实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【科学探究】（3）Na2CO3和NaHCO3的其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 实验现象：①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑； 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑。 （3）碳酸钠与碳酸氢钠性质对比总结 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 化学性质 稳定性 稳定，但结