衔接点12 离子共存及离子检验-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点12 离子共存及离子检验 一、离子共存 同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。 1．“不共存”情况归纳： （1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 　　OH-与NH4＋等不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明 常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等 （2）强碱性溶液 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等 （3）强酸性溶液 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等 二、离子检验与推断： 例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 。 （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 。 三、混合物的分离： 例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 回答下列问题 （1）B物质是 （写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。 答案：（1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A 四、物质的提纯和鉴定： 例3．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ( ) A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④ 答案：A 五、化合物组成成分的分析和鉴定： 例4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ___