衔接点11 离子反应-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点11 离子反应 知识精讲 一、离子反应及其发生条件 （一）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。 （二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 （三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加） （四）离子方程式的意义： 1．揭示反应的实质； 2．不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 （五）离子反应发生的条件： 易溶难溶（微溶） 1．生成难溶物 微溶难溶 难溶更难溶 弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外 2．生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS- 、HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 3．生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S 、HCl 、NH3 本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3 二、离子反应方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 2.书写步骤： 写（书写完整的化学方程式） 改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子） 删（没有参加反应——没有浓度变化的离子） 查（电荷守恒，质量守恒） 例：（1）写出正确的化学方程式 CuCl2 + AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 （2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 Cu2+ + 2Cl- + Ag+ + 2NO3- = 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3- （3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 Ag+ + Cl- = AgCl↓ （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。 注意事项： （1）对于微溶物的处理，按以下要求： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 ↓+ 2OH- ③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋+ 2OH- + 2H＋+ SO42- = CaSO4↓ + 2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移 动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑+2H2O （3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。 例如，NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋+ OH- = H2O　 　　 NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3-+OH- = H2O + CO32-　 （4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 （5）注意浓酸中水的含量 ①浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示： 2NaCl（固）+ H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O ②浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如： MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O Cu与稀硝酸反应