第09讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算（强化训练）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第九讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算（强化训练） 1．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中的M的化合价为(　　) A．＋3　　　　　　　　　　　　 B．＋4 C．＋6 D．＋7 答案：D　 【解析】对于已知反应，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。MO为MO，令MO中M的化合价为a，则：a＋4×(－2)＝－1解得a＝＋7。 2.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是(　　) A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1∶3，则还原产物为Cl2 B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2 L Cl2转移电子数为NA C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO>Cl2 D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O 答案：D　 【解析】3Na2RuO4→3RuO4，失去3×2e－，NaClO3→Cl2，得到5e－，不符合题意，A错误；未说明标准状况，无法求算11.2 L Cl2的物质的量，B错误；酸性介质中，固体Na2RuO4与NaClO3溶液反应均可制得RuO4，氧化性：ClO>RuO4，C错误；四氧化钌(RuO4)有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，D正确。 3.（双选）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．反应Ⅱ中Fe3＋做氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作还原剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应 答案：AC　 【解析】由总反应可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；反应Ⅱ中Fe3＋由＋3价变成＋2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，FeS2被氧化，故B错误；由图可知：反应ⅠFe (NO)2＋中铁由＋2价变成＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe (NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋做还原剂，故C正确；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误。 4.（双选）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．苯酚被氧化的总反应： C6H5OH＋7O26CO2＋3H2O B．反应过程中BMO表现较强氧化性 C．在酸性条件下，反应①的离子方程式是 3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O D．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1∶3 答案：BD　 【解析】根据图示，苯酚被降解为H2O和CO2，A正确；BMO失去电子，被氧化，表现还原性，B错误；C6H5OH→6CO2，失去28 mol电子，O→2H2O得到3 mol e－，配平离子方程式为3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O，C正确；BMO＋O2→BMO＋＋O，过程①利用O做氧化剂，过程②利用BMO＋做氧化剂，1 mol O得3 mol e－，1 mol BMO＋ 得1 mol e－，故过程①和过程②被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，D错误。 5.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　) A．5　　　　　　　　　　 B．4 C．3 D．2 答案：A　 【解析】Na2Sx中S的化合价为－，反应后氧化为＋6价。NaClO中Cl的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知x＝2×16，解得x＝5。 6.某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2